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Ein chemischer Stoff ist ein Material/ein Stoff, eben das, woraus etwas besteht.
Eine einigermaßen einheitliche Materie

Einen Stoff erkennt man an seinen Eigenschaften. Man sollte möglichst viele davon kennen!

Solche Stoffe bilden eine Stoffgruppe, die man "Metalle" nennt.

Merke: Nur die genannten Eigenschaften findet man bei allen Metallen. Magnetische Anziehung kommt dagegen nur bei Eisen, Kobalt und Nickel vor.

1. Stoffeigenschaften, die man mit den Sinnesorganen direkt feststellen kann.
2. Stoffeigenschaften, die man nur mit bestimmten Geräten feststellen kann.
3. Stoffeigenschaften, die man berechnen muss.

Farbe, Geruch, Geschmack, Verformbarkeit, Härte usw.

Es sind die vier Geschmacksrichtungen süß, sauer, salzig und bitter.

Da viele Stoffe selbst in kleinen Mengen giftig sind, ist es eine sehr gefährliche Methode, durch Schmecken diese Eigenschaften zu prüfen.
Bei Nahrungsmitteln machen wir das aber dauernd! Ein unangenehmer Geschmack bewahrt uns davor, verdorbene oder gesundheitsschädliche Nahrungsmittel herunter zu schlucken!

Farbe, Glanz

Den Geruch!   - Dabei niemals die Nase direkt über ein Gefäß halten. Man fächelt sich mit der Hand etwas von den Gasen zu, die aus dem Gefäß entweichen!

"Stoffe" sind hier:  Glas, Papier, Kalk, Eisen und Holz. Daraus können Gegenstände bestehen!  (z.B. Glaskugel, Glasscheibe, Glasbecher ... )

Kugel, Rohr, Stange, Blech, Blase sind Begriffe, die "Körper" bezeichnen. Sie haben eine bestimmte Form und ein bestimmte Volumen, aber sie können aus ganz unterschiedlichen Stoffen bestehen. Beispiel: Kupferblech, Eisenblech, Silberblech..., bzw. kugelförmige Luftblase oder Kohlendioxidblase (z.B. in einem Glas Mineralwasser

Wenn zwei Gegenstände genau dieselbe Form und genau dasselbe Volumen haben, dann sagt man in den Naturwissenschaften: Das sind zwei gleiche Körper! - Form und Volumen sind also Merkmale, an denen man "Körper" erkennen kann.

gemischte Stoffe (bestehen aus zwei oder mehr reinen Stoffen)

reine Stoffe (sind entweder Elemente oder Verbindungen)

a) Der Eisenstab wird schneller warm. Die Wärmeleitfähigkeit von Eisen ist viel besser als die von Holz.

b) Der Holzstab fängt zu brennen an. Holz ist brennbar! Wärme leitet der sehr schlecht. An einem Ende brennt er und an dem anderen kann man ihn währenddessen in der Hand halten.

a) Flammpunkt: Temperatur, bei der der  Stoff in der Flamme kurz aufflammt  und gleich wieder aus geht.
b) Brennpunkt: Temperatur, bei der der Stoff dauerhaft zu brennen beginnt, wenn man ihn in eine Flamme hält.
c) Entzündungstemperatur: Temperatur, auf die man den Stoff erhitzen muss, damit er von selbst (ohne eine Flamme dran zu halten) zu brennen beginnt!

Beispiel: Wenn man ein brennendes Streichholz in Heizöl (bei 20 °C) hält, so brennt dieses Heizöl nicht. Das Streichholz  geht sogar  aus.
Wenn man das Heizöl aber erhitzt, dann erreicht man irgendwann die Temperatur, bei der es kurz aufflammt (Flammpunkt ist erreicht) und dann, bei weiterem Erhitzen, erreicht man die Temperatur, bei der es dauerhaft brennt, wenn man die Streichholzflamme an das erhitzte Heizöl hält. (Brennpunkt ist erreicht).

Es gibt einen Stoff, der "weißer Phosphor" heißt. Es ist ein gelblich-weißer Stoff, der sehr giftig ist. Wenn man ihn einfach an der Luft liegen lässt, fängt er nach einer Weil an zu brennen. Die Entzündungstemperatur von weißem Phosphor ist als sehr niedrig und wird schon bei Zimmertemperatur erreicht.
Im zweiten Weltkrieg hat man weißen Phosphor in "Brandbomben" auf die Häuser abgeworfen, die damit in Brand gesetzt wurden!

1. Elektrische Leitfähigkeit  (wir bekommen zwar einen elektrischen Schlag, wenn zu viel Strom durch unseren Körper fließt, aber wenn nur ganz wenig Strom fließt, merken wir das gar nicht).
2. Magnetische Anziehung: Dazu braucht man einen Magneten. Wir können das mit unserem Körper alleine nicht feststellen.

1. Löslichkeit: Das ist die Masse (in Gramm gemessen) des Stoffes, die sich in einer bestimmten Menge einer Flüssigkeit (z.B. 1 l = 1000 ml) gerade noch vollständig auflöst.
2. Dichte: Die Dichte ist eine Zahl, die angibt, wie viel eine Waage (z.B. in der Maßeinheit "Gramm") für ein bestimmtes Volumen (z.B. ein Kubikzentimeter) eines Stoffes anzeigt.

Man wiegt eine bestimmte Menge der Flüssigkeit ab, in der man den Stoff auflösen möchte. Das ist das Lösungsmittel!  - Dann löst man von dem Stoff so viel, bis sich nichts mehr weiter auflöst und sich ein Bodensatz von ungelöstem Stoff zu bilden beginnt. Das ist dann die gesättigte Lösung. - Man wiegt nun erneut ab und berechnet, wie viel Gramm dies nun mehr geworden ist.

Indem man das Lösungsmittel erwärmt! Dann löst sich mehr vom Zucker darin auf. (Es gibt hier allerdings auch ein paar Ausnahmen!)

Anwendung: Zucker kann man im warmen Kaffee viel besser lösen als im kalten. - Viele andere feste Stoffe zeigen dasselbe Verhalten.

In kalten Meeresströmungen ist mehr Sauerstoff gelöst als in warmen. Es sind dort auch mehr von den Kleinstlebewesen vorhanden, von denen die Fische leben.

In den Kühlschrank stellen.

fest, flüssig und gasförmig. In diesen Zustandsformen kann ein Stoff vorkommen.
Man nennt dies auch die drei "Aggregatzustände".

Indem man den Stoff erwärmt oder ihn abkühlt!
Beispiel: Das Zitronenöl in der Aromaduftlampe muss erwärmt werden (dazu benutzt man in dieser Lampe ein Teelicht), damit das flüssige Zitronenöl gasförmig wird.
Beispiel: Füllt man eine hohle Tonform mit geschmolzenem, flüssigen Gold, so erhält man nach dem Abkühlen eine Figur aus festem Gold. Man muss nur noch die Tonform zerschlagen, um es heraus zu holen.

Sehr weich sind Kerzenwachs und Ton. - Weich  sind Blei, Kupfer, Speckstein. - Hart sind Eisen, Ziegelstein und Fensterglas. - Sehr hart sind Quarz und Diamant.

Merke: Der härtere Stoff vermag den weicheren zu ritzen! - Diamant ist der härteste Stoff überhaupt. Mit nichts anderem kann man einen Diamanten ritzen!
Daher kann man ganz einfach feststellen, ob man es mit einem echten Diamanten zu tun hat oder einem aus Glas gefälschten. Mit dem echten Diamanten kann man in ein Weinglas einen Ritz machen. Mit dem falschen nicht!

Man baut einen Stromkreis auf (siehe Abbildung). Anstatt einer Glühlampe kann man auch ein Strommessgerät benutzen! Leuchtet die Lampe, so fließt Strom und der Stoff besitzt die Stoffeigenschaft "elektrische Leitfähigkeit".
Abbildung

Stoffe, die den elektrischen Strom leiten, sind Leiter.

Stoffe, die den elektrischen Strom nicht leichten, sind Nichtleiter oder Isolatoren.

Leiter sind Eisen, Kupfer, Kochsalzlösung, Essigwasser, Graphit, Gold.

Die anderen genannten Stoffe sind "Isolatoren" (Nichtleiter)

-Sie leiten den elektrischen Strom,
-sie glänzen (wenn man ganze Stücke davon hat, also kein Pulver!) - -sie sind verformbar, brechen also nicht (wofür man oft aber ganz viel Kraft braucht)

Eisen - Kupfer - Aluminium - Gold - Silber - Blei - Zink.....

Nein, nur die Metalle Kobalt, Nickel und Eisen. Magnetische Anziehung ist also keine allgemeine Metalleigenschaft.

Nein! Es gibt auch ein bei Zimmertemperatur flüssiges Metall. Es heißt
Quecksilber. Es ist die silbrige Füllung, die man in alten Thermometern finden
kann.

Metalle, die in der Flamme weder brennen noch verglühen und die man in Säure legen kann, ohne dass dabei etwas geschieht!
zum Beispiel Gold und Silber,

Solche Metalle, die leicht zu brennen beginnen und bei denen man ein heftiges Schäumen und Sprudeln feststellt, wenn man sie in Säure legt.

Beispiele: Magnesium, Natrium..

In der Flamme verbrennen sie nicht, sondern verglühen nur. In Säure gelegt erkennt man erst nach längerer Zeit, dass da etwas passiert und sich Gasbläschen bilden und das Metallstück immer kleiner wird.

Beispiel: Kupfer, Eisen...

Stellt man bei 1 cm3 eines Metalls mit der Waage weniger als 5 g fest, so ist es ein Leichtmetall. Stellt man mehr als 5 g fest, so ist es ein Schwermetall.

Merke: Viele Schwermetalle sind sehr giftig!

Verdampfen 

kondensieren. - Beispiel: Aus gasförmigem Wasser (Wasserdampf) wird ein Tropfen aus flüssigem Wasser. Dieser fällt als Regentropfen zu Boden.

Das nennt man "Resublimieren"(das unmittelbare Übergehen eines Stoffes vom gasförmigen in den festen Aggregatzustand)

Ein anderes Beispiel: Bildung von Raureif auf den Pflanzen an einem kalten Herbstmorgen!

Aus dem Stoff mit dem festen Aggregatzustand (z.B. Eis) wird direkt der Stoff mit dem gasförmigen Zustand (... ohne dass der Stoff zuerst flüssig würde/den Prozess des unmittelbaren Übergangs eines Stoffes vom festen in den gasförmigen Aggregatzustand.).

Beispiel: Eine zu Eis gefrorene Pfütze verschwindet nach ein paar Wintertagen, ohne dass es wärmer geworden wäre!

Der Übergang vom flüssigen Aggregatzustand in den festen Aggregatzustand.

Beispiel: Flüssiges Wachs wird durch Abkühlen beim Kerzengießen zu festem Wachs.

Erhitzt man festes Wachs, so wird es flüssig. Das ist die Umkehrung des Erstarrens - das "Schmelzen"

Das ist die Temperatur, bei der ein Stoff vom flüssigen in den gasförmigen Zustand übergeht.

Hat man umgekehrt den gasförmigen Stoff, so ist dieselbe Temperatur die "Grenze" zwischen dem gasförmigen und dem flüssigen Zustand.

Bei Wasser ist der Siedepunkt (an einem Ort in Meereshöhe) 100 °C. Andererseits wird Wasserdampf bei 100° C auch wieder zu flüssigem Wasser.
Man kann sich Siedepunkt und Kondensationspunkt als eine Grenze vorstellen:

Kommt man von "flüssig" und der Stoff wird dann "gasförmig", so nennt man diese "Grenze"  den "Siedepunkt". - Startet man auf der anderen Seite, kommt also von "gasförmig" und wechselt nach "flüssig", so nennt man diese Grenze "Kondensationspunkt".

Kommt man von "fest" und der Stoff wird dann "flüssig", so nennt man diese Grenze den "Schmelzpunkt" . Startet man auf der anderen Seite, kommt also von "flüssig" und wechselt nach "fest", so nennt man diese Grenze "Erstarrungspunkt".

Bei Wasser sind Schmelzpunkt, bzw. Erstarrungspunkt bei O °C.
Erstarrungspunkt und Schmelzpunkt hängen von der Meereshöhe des Ortes, an dem etwas schmilzt oder erstarrt, nicht ab!

Auch beim Schmelzen bleibt die Temperatur, trotz weiterer Erwärmung, konstant, bis der ganze Stoff flüssig geworden ist.

Über einem Ort in Meereshöhe lastet viel mehr Luft der Atmosphäre als über einem Ort, der hoch im Gebirge liegt. - Drückt aber eine große Menge an Luft auf die Flüssigkeit, so kann sich das darin beim Sieden entstehende Gas nur schlecht daraus entfernen. Es ist viel mehr Energie nötig, damit das geschieht. Der Siedepunkt ist höher!

Weil Stoffe ganz bestimmte Siedepunkte oder Schmelzpunkte haben, die sich von den Siedepunkten oder Schmelzpunkten anderer Stoffe unterscheiden.

a) Schmelzpunkt  - 114 °C    Siedepunkt  + 78 °C

b) Schmelzpunkt + 801 °C    Siedepunkt  + 1461 °C

c) Schmelzpunkt + 1535 °C   Siedepunkt + 2750 ° C

Ist der Schmelzpunkt höher als die Zimmertemperatur (das ist + 20 °C), so ist ein Stoff bei Zimmertemperatur fest. Ist der Siedepunkt höher als die Zimmertemperatur, so ist der Stoff bei Zimmertemperatur ein Gas.

Die Aggregatzustände eines Stoffes, die man in Büchern angegeben findet, gelten immer bei Zimmertemperatur!