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Eine Oxidation ist eine Sauerstoffaufnahme bzw. eine Elektronenabgabe.

Eine Reduktion ist eine Sauerstoffabgabe bzw. eine Elektronenaufnahme.

Eine Redoxreaktion ist eine Reaktion, bei der Elektronen übertragen werden.

Ein Reduktionsmittel ist ein Stoff, der einen anderen Stoff reduziert und dabei selbst oxidiert wird.

Ein Oxidationsmittel ist ein Stoff, der einen anderen Stoff oxidiert und dabei selbst reduziert wird.

Die Oxidationsreihe der Metalle lautet:

Mg      Al      Zn    Fe   Cu  Ag

Innerhalb der Oxidationsreihe der Metalle ("MAZEKS") stehen links die unedlen Metalle und rechts die edlen Metalle.

Die unedleren Metalle können Elektronen auf die Ionen der edleren Metalle übertragen.

Beispiel: Magnesium kann seine zwei Außenelektronen auf Aluminium-Ionen, Zink-Ionen, Eisen-Ionen, Kupfer-Ionen und Silber-Ionen übertragen.

Zn >  Zn2+    + 2  e-
Cu2+    +    2 e-    ->  Cu

___

Zn    +  Cu2+   --->  Zn2+     + Cu

Mg    ->  Mg2+     +   2  e -

2 Ag+    +      2  e -   ->   Ag   


_

Mg  +   2 Ag+    ->   Mg2+     +     Ag

Nein, denn Silber steht innerhalb der Oxidationsreihe der Metalle rechts, ist also edler als Aluminium

Ja, denn Zink steht innerhalb der Oxidationsreihe der Metalle links von Silber, es ist also unedler.

Nein, den Kupfer steht innerhalb der Oxidationsreihe der Metalle rechts von Magnesium, es ist also edler.

Eine Batterie enthält keine Flüssigkeiten.

Ein unedles Metall überträgt auf die Metall-Ionen eines edleren Metalles Elektronen.