Säure-Base-Chemie | Learn flashcards online

1) Säuren leiten Strom.
2) Säuren greifen unedle Metalle an. Dabei entsteht Wasserstoff (H2). Der Nachweis der Wasserstoff-Entstehung gelingt über die Knallgas-Probe.
3) Säuren greifen Kalk an, dabei entsteht CO2. der Nachweis des entsandenen CO2 erfolgt über die Kalkwasserprobe.

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Wie ist eine Base (Lauge) definiert?

Eine Lauge ist ein Stoff, der in Wasser Hydrxid-Ionen (OH- Ionen abgibt.

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Welche Eigenschaften haben Laugen?

1) Laugen leiten Strom.
2) Laugen fühlen sich seifig an.
3) Laugen sind ätzend und zersetzn z.B. Metalle oder Proteine.

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Was ist ein Indikator?

Ein Indikator ist ein Farbstoff, der durch eine Änderung seiner Farbe, den pH-Wert seiner Umgebung anzeigt.

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Nenne verschiedene Indikatoren.

Universalindikator
Phenolphthalein
Bromthymolblau
Lackmus
Rotkohlsaft
Rote-Beete-Saft

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Wie ist der pH-Wert definiert?

Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der Protonen-Konzentration.
pH= - log [H+]

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Was ist eine Neutralisation?

Eine Neutralisation ist die Zugabe einer Säure zu einer äqivalenten Menge Lauge (oder umgekehrt), so dass der pH-Wert neutral ist.

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Formuliere die Neutralisationsreaktion zwischen Salzsäure und Natronlauge.

HCl + NaOH --> NaCl + H2O

Aus einer Säure und einer Lauge entsteht immer das Salz der Säure und das Wasser.

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Formuliere die Neutralisationsreaktion zwischen Salpetersäure und Natronlauge.

HNO3 + NaOH --> NaNO3 + H2O

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Formuliere die Neutralisationsreaktion zwischen Schwefelsäure und Natronlauge.

H2SO4 + 2 NaOH --> Na2SO4 + 2 H2O

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Formuliere die Neutralisationsreaktion zwischen Phosporsäure und Natronlauge.

H3PO4 + 3 NaOH --> Na3PO4 + 3 H2O

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Was ist eine Titration?

Eine Titration ist eine Methode um die Säurestärke (bzw. Laugenstärke) einer unbekannten Lösung zu bestimmen.

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Beschreibe die Durchführung einer Titration.

Von einer unbekannten Säure wird in ein bestimmtes Volumen abgemessen und ein Indikator zugegeben.
Über eine Bürette wird anschließend tropfenweise eine Lauge mit bekannter Konzentration zugegeben, bis der Indikator seine Farbe ändert. Diesen Punkt nennt man Äquivalenzpunkt.
Dann liest man die zugegebene Menge Lauge an der Bürette ab und berechnet die Konzentration der unbekannten Säure nach folgener Formel:

VSäure + C Säure = V Lauge + C Lauge

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Was ist eine einprotonige Säure.

Eine einprotonige Säure ist eine Säure, die in Wasser ein Proton (H+-Ion) abgibt.
Beispiel: Salpetersäure HNO3

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Was ist eine dreiprotonige Säure?

Eine dreiprotonige Säure ist eine Säure, die in Wasser drei Protonen abgibt.
Beispiel: Phosphorsäure H3PO4

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Wieviel ml Natronlauge (c= 1 mol/l) benötige ich zur Neutralisation von 150 ml Schwefelsäure (H2SO4, c= 1 mol/l).

Zur Neutralisation benötige ich die doppelte Menge H2SO4, also 300 ml NaOH, da Schwefelsäure eine 2-protonige Säure ist.

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Eine Salzsäure-Lösung hat eine Konzentration von 0,00001 mol/L. Welchen pH hat sie?

Die salzsäure-Lösung hat eine pH von 5, da pH = - log [H+]

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Bei einer Titration von 50 ml einer Säure unbekannter Konzentration benötigt man 25 ml Natronlauge (c= 1 mol/l). Wie hoch ist die Konzentration der Säure?

c Säure x V Säure = C Lauge x V Lauge

c Säure = (25 x 1) / 50

c Säure = 0,5 mol/l

Die Säure hat eine Konzentration von 0,5 mol/l.

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Was ist eine zweiprotonige Säure.

Eine zweiprotonige Säure ist eine Säure, die in Wasser zwei Protonen abgibt.
Beispiel: Schwefelsäure H2SO4