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p=R*A/ l

Galvanische Zellen mit verdicktem oder geliertem Elektrolyt.

Elektrolyt

Überziehen eines Metalles mit einem anderen, auf elektrolytischen Wege.

(Oxidation von Aluminium) Oberste Metallzone wird in ein Oxid bzw. Hydroxid umgewandelt.
Es entsteht eine dünne Schutzschicht.

Galvanisierung
Gewinnung von reinsten Metallen
Eloxieren

Taucht man zwei verschiedene Metalle in einem Elektrolyten, so entsteht zwischen den beiden Metallen eine elektrische Spannung.

Wasserstoff

Die Höhe der Spannung eines galvanischen Elements hängt vom Werkstoff der Elektroden ab.

höher der Lösungsdruck

Kurzschlussstrom

Die Stromaustrittsstelle (Stromeintrittsstelle bleibt unversehen)

Je weiter die Metalle in der Spannungsreihe auseinander liegen
Je stärker der Elektrolyt ist
Je besser sich die Luft im Elektrolyten lösen kann

- Unterbrechung des Korrosionsstromes
Isolierung beider Metalle, Verwendung gleicher Metalle

- Verwendung von Schutzstrom
Opferelektrode

- Wahl geeigneter Metalle mit kleiner Spannungsdifferenz
verzinken von Stahlschrauben

Zusammenbau von zwei verschiedenen Elektroden und einem Elektrolyten.

Umwandlung von chemischer in elektrische Energie, vollziehen sich bleibende chemische Veränderungen der Zellenbestandteile.

Prozess nicht umkehrbar.